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Die Hauptgebiete

1. Experimentalphysik 1-4

16. Hauptsätze der Thermodynamik



4. Innere Energie von Gasen:

Allgemein ist U = U (p,V,T ) 

Bei idealen Gasen ist U = U(T )
Formel/Figur für ein Mol eines idealen Gases 
               (Ekin der Moleküle und Formel/Figur)

Formel/Figur kalorische Zustandsgleichung des idealen Gases
cv = spezifische Wärme bei konstantem Volumen

U = U(T ) folgt aus der freien Expansion eines "idealen"Gases:
Formel/FigurW= 0 Q= 0 => U= 0     aus Messung T = 0 

Bei realen Gasen U = U(p,V ) (Joule Thomson Versuch) 

Querverweise:
Experimentalphysik 1-4:   Potentielle Energie   Kinetische Energie   Energie des harmonischen Oszillators   Druck und Kompressibilität bei Gasen   Innere Energie   Spezifische Wärme von Gasen   Energie des elektrischen Feldes   Energie im Magnetfeld   Druckwellen in Gasen
Quantenmechanik:   Energie - Zeit Unschärfe   Energie des Wasserstoffmoleküls
Schulphysik:   Energie   Potentielle Energie und Potential   Energie des harmonischen Oszillators   Energie des elektrischen Feldes   Leitung in Gasen

10.08.2000 - URL dieser Seite - Seite_ID: 1016004
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5. Energiesatz für ideale Gase


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Diskussionsbeiträge zu dieser Seite:   (Neuer Beitrag)
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  • Re: 1 Hauptsatz Wärmelehre - dejorgon 25.7.2005 20:01
    .... dazu der inneren Energie entnommen (wodurch das Gas abkühlt), ohne daß ein Wärmeaustausch stattfindet. >>Gruß Nachträgliche Ergänzung: obige Aussage gilt nur für ideale Gase. Bei nicht-idealen Gasen muß bei .... (Relevanz: 11)
 



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Kapitelübersicht

16. Hauptsätze der Thermodynamik

1. Was ist Wärme
2. Innere Energie
3. Erster Hauptsatz der Thermodynamik
4. Innere Energie von Gasen
5. Energiesatz für ideale Gase
6. Enthalpie
7. Spezifische Wärme von Gasen
8. Joule-Thomson-Effekt
9. Entropie
10. Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik
11. Berechnung der Entropie
12. Entropie und Wahrscheinlichkeit