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Die Hauptgebiete

5. Quantenmechanik

20. Moleküle



3. Das Wasserstoffmolekül (Wellenfunktionen der Elektronen bei festen Kernen):

Hamilton-Operator:


2 Näherungsverfahren: 
1. Heitler-London Methode: Aufbau der räumlichen Zweiteilchen-Wellenfunktion aus Einteilchen-Wellenfunktionen von isolierten H-Atomen.
2. Methode der Molekülbahnen: Aufbau der räumlichen Zweiteilchen-Wellenfunktion aus Molekülwellenfunktionen des H2+ Moleküls

Für kleine R = XA-XB ergeben sich bei beiden Methoden keine Helium Wellenfunktionen; für große R ergeben sich nur bei der Heitler-London Methode die Wellenfunktionen des H-Atoms

Heitler-London Methode:
Singlett-Zustand:

Triplett-Zustand:

Begründung des Ansatzes mit dem Pauli-Prinzip
S(R) = Überlappintegral

Der Singlett-Zustand ist bindend, der Triplett-Zustand nicht, weil die Ortswellenfunktionen und damit die Aufenthaltswahrscheinlichkeit bei zwischen den Kernen größer ist ( zwischen den Kernen) => energetisch günstigerer Zustand im anziehenden Kernpotential trotz größerer Coulombabstoßung der Elektronen

Querverweise:
Quantenmechanik:   Normierte Wellenfunktionen des Wasserstoffatoms   Radiale Wellenfunktionen des Wasserstoffatoms   Das Wasserstoffmolekül mit nur einem Elektron
Schulphysik:   Austritt von Elektronen aus Leitern

30.08.2019 - URL dieser Seite - Seite_ID: 5020003
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4. Energie des Wasserstoffmoleküls


Bildschirmexperimente zu diesem Thema:
Compton-Effekt
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Frequenzbestimmung
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Fadenstrahlrohr I
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Fadenstrahlrohr II
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Der Photoeffekt / Bestimmung des Planckschen Wirkungsquantums II
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Literatur zu diesem Thema:
 
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Kapitelübersicht

20. Moleküle

1. Born-Oppenheimer-Näherung
2. Das Wasserstoffmolekül mit nur einem Elektron
3. Das Wasserstoffmolekül (Wellenfunktionen der Elektronen bei festen Kernen)
4. Energie des Wasserstoffmoleküls
5. Kernwellenfuktion beim zweiatomigen Molekül
6. Van der Waals Kraft