3. Das Wasserstoffmolekül (Wellenfunktionen der Elektronen bei festen Kernen): | |
Hamilton-Operator: | |
2 Näherungsverfahren: 1. Heitler-London Methode: Aufbau der räumlichen Zweiteilchen-Wellenfunktion aus Einteilchen-Wellenfunktionen von isolierten H-Atomen. 2. Methode der Molekülbahnen: Aufbau der räumlichen Zweiteilchen-Wellenfunktion aus Molekülwellenfunktionen des H2+ Moleküls | |
Für kleine R = XA-XB ergeben sich bei beiden Methoden keine Helium Wellenfunktionen; für große R ergeben sich nur bei der Heitler-London Methode die Wellenfunktionen des H-Atoms | |
Heitler-London Methode: Singlett-Zustand: Triplett-Zustand: Begründung des Ansatzes mit dem Pauli-Prinzip S(R) = Überlappintegral | |
Der Singlett-Zustand ist bindend, der Triplett-Zustand nicht, weil die Ortswellenfunktionen und damit die Aufenthaltswahrscheinlichkeit bei zwischen den Kernen größer ist ( zwischen den Kernen) => energetisch günstigerer Zustand im anziehenden Kernpotential trotz größerer Coulombabstoßung der Elektronen | |
Querverweise: Quantenmechanik: Normierte Wellenfunktionen des Wasserstoffatoms Radiale Wellenfunktionen des Wasserstoffatoms Das Wasserstoffmolekül mit nur einem Elektron Schulphysik: Austritt von Elektronen aus Leitern | |
30.08.2019 - URL dieser Seite - Seite_ID: 5020003 Link zum Thema Eintragen - Beitrag zum Thema Schreiben - Persönliche Anmerkung - Diskussionsbeitrag zum Thema |
4. Energie des Wasserstoffmoleküls |
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