Van der Waalssche Zustandsgleichung
Van der Waalssche Zustandsgleichung für 1 mol eines realen Gases:
für n mol:
mit b = vierfaches Eigenvolumen, steht nicht mehr zur Bewegung der Atome zur Verfügung. 
ist ein zusätzlicher Binnendruck durch die Anziehungskräfte zwischen den Teilchen
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Isothermen der Van der Waals Gleichung:
gestrichelte Flächen jeweils gleich Bei Phasenumwandlung gilt die Van der Waals Gleichung nicht. Sie wird dann durch die Maxwellgerade ersetzt.
Bei Siede- oder Kondensationsverzug: Sprung von der Van der Waals Isotherme auf die Maxwellgerade
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Die Boltzmann-Verteilung ist ein Spezialfall des allgemeineren Verteilungssatzes
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Zusammenhänge:
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Wärmekapazität =
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Molwärme (Wärmekapazität eines Mols des betrachteten Stoffes):
Molwärme = 
M = Molmasse
Für Festkörper bei höherer Temperatur ist die Molwärme
(Dulong Petit)
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Winkelbeschleunigung 
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