Innere Energie von Gasen

kalorische Zustandsgleichung des idealen Gases
c_v = spezifische Wärme bei konstantem Volumen

U = U(T ) folgt aus der freien Expansion eines "idealen"Gases:
W= 0 Q= 0 => U= 0     aus Messung T = 0 

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Bei realen Gasen U = U(p,V ) (Joule Thomson Versuch) 

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 U ist vom Anfangs- und Endzustand abhängig, nicht vom Weg (siehe p-v Diagramm oben) =>


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Wärmekapazität =

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Molwärme (Wärmekapazität eines Mols des betrachteten Stoffes):
Molwärme = 
                                  M = Molmasse

Für Festkörper bei höherer Temperatur ist die Molwärme(Dulong Petit) 

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Winkelbeschleunigung 

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