Enthalpie
= Enthalpie
cp = Spezifische Wärme bei konstantem Druck
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Definition von H nach Joule Thomson Versuch
H = U + pV
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Durch Einsetzen der kalorischen Zustandsgleichung des Idealen Gases, der Idealgasgleichung und der Definition von H in die Definition von H nach dem Joule Thomson Versuch ergibt sich:
m cp T = m cvT + n R T
Für ein Mol:
R = Cp - Cv
Cp und Cv sind die Molwärmen bei konstantem Druck und konstantem Volumen Die Gaskonstante ist ein Maß für die Volumenarbeit, die ein Gas bei Erwärmung leistet
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U ist vom Anfangs- und Endzustand abhängig, nicht vom Weg (siehe p-v Diagramm oben) =>
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Wärmekapazität =
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Molwärme (Wärmekapazität eines Mols des betrachteten Stoffes):
Molwärme = 
M = Molmasse
Für Festkörper bei höherer Temperatur ist die Molwärme
(Dulong Petit)
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Winkelbeschleunigung 
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