Isotherme Zustandsänderung eines idealen Gases
quasistatische Durchführung
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Die Gesamte zugeführte Arbeit wird in Wärme umgesetzt:
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Bei einem reversiblen oder irreversiblen Prozeß ist die Summe der reduzierten Wärmemengen kleiner oder gleich (bei Reversibilität dQ = dQrev) Null:
(Clausiussche Ungleichung) (Beweis mit Carnot Wirkungsgraden)
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In einem abgeschlossenen System nimmt die Entropie bei irreversiblen (realen von selbst ablaufenden) Vorgängen immer
zu:
.
Nur bei reversiblen Vorgängen im abgeschlossenen System
ist: 
=> Bestimmung der Richtung der Vorgänge
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Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik ist ein Wahrscheinlichkeitssatz: Ein System geht von unwahrscheinlichen zu wahrscheinlichen Zuständen über
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Molwärme (Wärmekapazität eines Mols des betrachteten Stoffes):
Molwärme = 
M = Molmasse Für Festkörper bei höherer Temperatur ist die Molwärme
(Dulong Petit)
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Winkelbeschleunigung 
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