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Die Hauptgebiete

5. Quantenmechanik

20. Moleküle

	4. Energie des Wasserstoffmoleküls:
	Der Erwartungswert des Hamiltonoperators H in den Heitler-London Zuständen (H2 Molekül) liefert die oberen Schranken der tatsächlichen Energie:
	Überlappintegral:
	Die Austauschenergie ist ein Effekt von Pauli Prinzip + Coulomb Wechselwirkung  Überlappung der Wellenfunktionen gewichtet mit Epot
	Coulombenergie
	Durch Berechnung von  (Schwabl)  ergibt sich  E1 ist die Energie des H Atoms
	Die Coulomb Energie ist überall positiv und klein, die Austauschenergie ist außer bei sehr kleinen Abständen negativ und überwiegt die Coulomb Energie => Singlett Zustand ist bindend
	Der Kernabstand ergibt sich  aus dem Minimum von , liefert aber nur einen qualitativ richtigen Wert
	Querverweise: Experimentalphysik 1-4:   Potentielle Energie   Kinetische Energie   Energie des harmonischen Oszillators   Innere Energie   Innere Energie von Gasen   Energie des elektrischen Feldes   Energie im Magnetfeld Quantenmechanik:   Energie - Zeit Unschärfe Schulphysik:   Energie   Potentielle Energie und Potential   Energie des harmonischen Oszillators   Energie des elektrischen Feldes
	11.07.2001 - URL dieser Seite - Seite_ID: 5020004 Link zum Thema Eintragen - Beitrag zum Thema Schreiben - Persönliche Anmerkung - Diskussionsbeitrag zum Thema

5. Kernwellenfuktion beim zweiatomigen Molekül

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Kapitelübersicht
20. Moleküle

1. Born-Oppenheimer-Näherung

2. Das Wasserstoffmolekül mit nur einem Elektron

3. Das Wasserstoffmolekül (Wellenfunktionen der Elektronen bei festen Kernen)

4. Energie des Wasserstoffmoleküls

5. Kernwellenfuktion beim zweiatomigen Molekül

6. Van der Waals Kraft