8. Energieeigenwerte des Wasserstoffatoms: | |
Die Energieeigenwerte des Wasserstoffs ergeben sich aus der Abbruchbedingung der Potenzreihe beim Lösungsansatz für die radiale Schrödinger-Gleichung | |
(CGS Ladungseinheit: ) n = N + l + 1; n = 1, 2, 3, ... | |
Die Energieniveaus sind n2-fach entartet, d.h. es gibt n2 verschiedene Wellenfunktionen mit dem gleichen Energieeigenwert. Entartungsgrad = | |
Die Unabhängigkeit der Energie von der Quantenzahl m folgt aus der Radialsymmetrie des Potentials (m kommt nicht in der Radialgleichung vor) | |
Die Unabhängigkeit von der Energie von l ist eine spezielle Eigenschaft des Potentials, kann begründet werden mit der Existenz einer speziellen Erhaltungsgröße: Lenzscher Vektor | |
Querverweise: Quantenmechanik: Energieeigenwerte des harmonischen Oszillators Bestimmung der Energieeigenwerte beim eindimensionalen Potentialtopf Normierte Wellenfunktionen des Wasserstoffatoms Radiale Wellenfunktionen des Wasserstoffatoms Quantenzahlen des Wasserstoffatoms Dirac-Gleichung des Wasserstoffatoms | |
05.02.2001 - URL dieser Seite - Seite_ID: 5013008 Link zum Thema Eintragen - Beitrag zum Thema Schreiben - Persönliche Anmerkung - Diskussionsbeitrag zum Thema |
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